Также известны как: кальцинированная сода (карбонат натрия), кухонная сода (бикарбонат натрия).

Формула: Na₂CO₃ (карбонат натрия), NaHCO₃ (бикарбонат натрия).

Внешний вид: белый порошок.

Впервые получены: 200 н. э. (карбонат натрия получен из природных источников), 1791 н. э. (карбонат натрия получен химическим путем), 1861 н. э. (эффективный процесс производства карбоната натрия).

Описание: карбонат натрия снижает точку плавления кремнезема, что очень полезно при изготовлении стекла. Также с его помощью делают мыло и смягчают жесткую воду. Бикарбонат натрия может поднять ваше тесто без дрожжей, лечить изжогу, быть частью зубной пасты, избавляющей от налета, дезодорировать подмышки или убивать тараканов (очень годная субстанция).

Вы используете тот же самый процесс, который использовали при изготовлении поташа, но сжигаете растения с богатых натрием почв: отлично подходят морские водоросли, а также все, что растет на соленых почвах. Если вы (или ваша цивилизация) имеете возможности, то можно производить эти вещества в промышленных объемах, пуская в ход технологию под названием «процесс Солвея», в обычных условиях изобретенную в 1861 н. э.

Во-первых, постройте водонепроницаемую башню высотой около 25 м; идеальный материал – сталь. На дне башни вы будете нагревать известняк, чтобы получать негашеную известь и диоксид углерода (см. С3). Выше необходимо поместить концентрированный раствор аммиака и соли, и по мере того как диоксид углерода будет проходить через раствор, аммиак станет превращаться в хлорид аммония (NH₄Cl, субстанция, которая нам не нужна, но с этим подождите), а бикарбонат натрия (NaHCO₃, также известный как кухонная сода) – выпадать из раствора, собираясь на дне сосуда.

Можно собрать его и использовать сразу, но если нагреть, то бикарбонат натрия распадется на карбонат натрия (именно его мы и хотим добыть), воду и диоксид углерода. Остается хлорид аммония, который – если вы не желаете производить морфий (см. раздел 7.15) – можно смешать с гашеной известью, тогда у вас получится чистый аммиак, чистая вода и некоторое количество хлорида кальция (CaCl₂).

Замечательно то, что в конце вы получаете свой аммиак обратно – сплошная экономия!

Хлорид кальция можно выбрасывать как мусор или использовать как антифризер (он снижает точку замерзания воды, так что если у вас имеются дороги, то их теперь есть чем посыпать), для придания вкуса соленостям (он солен на вкус и при этом не содержит натрия) или для производства активированного угля, который является тем же древесным углем, только более пористым. Возьмите и замочите свое дерево в хлориде кальция, прежде чем начинать углежогный процесс (см. раздел 10.1.1).

Что до диоксида углерода, если вы позволите этому газу устремиться в герметичный контейнер с водой, то в нем поднимется давление и вода поглотит некоторую часть газа. Он высвободится, когда контейнер откроют и упадет давление, выйдет в виде поднимающихся в жидкости пузырьков. Другими словами, вы только что изобрели газированные напитки, которые появились только в 1767 н. э.

Но людям они нравятся в любую эпоху!

Эти вещества по большому счету безопасны, и вы наверняка съели некоторое их количество. Они безопасны в достаточной степени, чтобы с их помощью изготавливать печенюшки!